氮(N2)的理化性质

 氮(N2)的理化性质

1.在常温常压下，氮是无色无味无嗅的惰性气体。氮在空气中约占78.1%。液态氮也是无色无嗅，比

   水轻。在空气中不燃烧。常温下呈惰性，但在高温高压下有催化剂时与氰化物合成氨。

2.减压放电可得到活性氮。在高温与金属化合成氮化物(Mg3N2，Cu3N2等)。在1000℃与碳化钙反应

   生成氨晴钙。

3.微溶于水、酒精和醚。

4.氮的分子量为28.0134，熔点(三相点，12.53kPa)是-210.0℃，液体密度(-210.0℃，12.534kPa)

   为869.5kg/m³，导热系数(100kPa，280K)是0.02447W/(M-K)。

5.氮本身无毒，无刺激性，吸入的氮气任以原形通过呼吸道排出。

6.安全防护。氮气要用受压钢瓶存储，液氮要用绝热容器、槽车贮运。氮无腐蚀性，容器材料在

   常温下可使用碳钢、不锈钢、铜、铜合金、铝等通用金属和普通的塑胶材料；对液氮可使用镍

   钢(90%Ni)、不锈钢、铜、黄铜和贵青铜。在低温下可使用聚四氟乙烯和聚三氟氯乙烯聚合体。

    当出现火情时，氮气可以用来灭火。氮气可排入大气中。